Tabela periodike e elementeve kimike që keni studiuar që në klasën e 8-të, duke ardhur në klasën e 9-të të kimisë, do të keni një pamje më të përgjithshme të tabelës periodike kimike dhe deri në klasën e 10-të, studentët pothuajse duhet të dinë përmendësh njohuritë e sintetizuara në tabelë periodike. Nëse keni vështirësi në kuptimin e rregullave të tabelës periodike, të cilat janë të vështira për t’u mbajtur mend dhe memorizuar, ju lutemi referojuni informacionit të dobishëm më poshtë për të kuptuar dhe mbajtur mend tabelën periodike sa më shpejt që të jetë e mundur!
Historia e formimit të tabelës periodike të elementeve kimike
Tabela periodike e elementeve kimike Përkthimi në anglisht është: tabelë periodike e elementeve kimike
Në mesjetë, njerëzimi ishte i vetëdijshëm për elementet ar, argjend, hekur, bakër, fije, merkur dhe squfur. Në vitin 1649, njerëzimi zbuloi elementin fosfor. Që nga viti 1869, ishin zbuluar vetëm 63 elementë.
Në vitin 1862, J. Dobereiner zbuloi treshen e elementeve stroncium, barium dhe kalcium me veti të ngjashme.
Në 1862, gjeologu francez De Chancourtois renditi elementet kimike në rendin e rritjes së masës atomike në një copë letre. Ai zbuloi se vetitë e elementeve ishin të ngjashme me vetitë e numrave dhe se kjo veti përsëritej çdo 7 elementë.
Në 1864, John Newlands – kimist britanik, gjeti një rregull: Çdo element kimik shfaq veti të ngjashme me elementin 8 kur rendit elementet në rendin e rritjes së masës atomike.
Në vitin 1860, shkencëtari rus Mendeleev propozoi ndërtimin e tabelës periodike të elementeve kimike. Në 1869, ai botoi “Tabela periodike e elementeve kimike“Së pari.
Shihni më shumë >>> Çfarë janë protonet? Çfarë ngarkese mbart një proton? Protonet dhe Neutronet
Shihni më shumë >>> Çfarë është një element kimik? Sa elemente kimike ka?
Struktura e tabelës periodike kimike
Tabela periodike e elementeve kimike ndahet në 3 pjesë kryesore
Së pari: Qelizat elementare
Kutia e elementit tregon: simbolin kimik, numrin atomik, emrin e elementit, masën atomike të atij elementi.
Numri i një atomi, numri i valencës së të cilit është i barabartë me numrin e njësive të ngarkesës bërthamore dhe numrin e elektroneve në atom. Dhe numri atomik është gjithashtu numri i elementit në tabelën periodike.
Për shembull: Numri atomik i aluminit është 13, duke treguar: Magnezi në kutinë 13, ngarkesa atomike bërthamore e aluminit është 13+ (ose numri i njësive të ngarkesës bërthamore është 13), ka 13 elektrone në atomin e aluminit. .
E hënë: Cikli
- Periudha është një seri elementësh, atomet e të cilëve kanë të njëjtin numër të predhave elektronike dhe janë të renditura në rendin e rritjes së ngarkesës bërthamore.
- Numri i sekuencës së periudhës është i barabartë me numrin e predhave elektronike të atomit.
- Tabela periodike përbëhet nga 7 periudha, nga të cilat periudha 1, 2, 3 është një periudhë e vogël, periudhat 4, 5, 6, 7 janë periudha të mëdha.
– Periudha 1: Përbëhet nga 2 elementë, H dhe He, me 1 shtresë elektronike në atom. Ngarkesa bërthamore rritet nga H prej 1+ në He prej 2+.
– Periudha 2: Përfshin 8 elementë nga Li në Ne, ka 2 predha elektronike në atom. Ngarkesa bërthamore rritet nga Li prej 3+, … në Ne prej 10+.
– Periudha 3: Përfshin 8 elementë nga Na në Ar, ka 3 predha elektronike në atom. Ngarkesa bërthamore rritet nga Na është 11+, … në Ar është 18+.
– Periudha 4 dhe periudha 5: Të dy kanë 18 elementë, duke filluar me një metal alkali K është 19+ dhe Rb është 37+, duke përfunduar me një gaz fisnik Kr është 36+ dhe Xe është 54+.
– Periudha 6: Ka 32 elementë, duke filluar nga metali alkali Cs është 55+ dhe duke përfunduar me gazin fisnik Rn është 86+.
– Cikli 7: I pa përfunduar.
E treta: Grupi Elemental
- Një grup elementësh, atomet e të cilëve kanë të njëjtin numër elektronesh më të jashtme. Prandaj, këta elementë kanë veti të ngjashme, të rregulluar në kolona sipas drejtimit në rritje të ngarkesës bërthamore atomike.
- Numri i grupit kryesor është i barabartë me numrin e elektroneve në shtresën më të jashtme të atomit.
- Sa grupe ka në tabelën periodike: Ekzistojnë dy lloje të grupeve të elementeve: elementet e grupit A dhe grupit B:
– Grupi A: përfshin elementet s, f. Numri i grupit A = totali i elektroneve të shtresës së jashtme.
– Grupi B: përfshin elementet d, f me konfigurime atomike të elektroneve që mbarojnë në formën (n-1)dxnsy:
+ Nëse (x+y) = 3 -> 7, elementi i përket grupit (x+y)B.
+ Nëse (x+y) = 8 -> 10, elementi i përket grupit VIIB.
+ Nëse (x+y) > 10 atëherë elementi i përket grupit (x+y-10)B
Për shembull:
Grupi I: Përmban elementë të fortë metalikë. Atomet e këtij lloji kanë të gjithë 1 elektron në shtresën e jashtme. Ngarkesa bërthamore rritet gradualisht nga Li (3+), … në Fr (87+).
Sa elemente ka tabela periodike?
Që nga dhjetori 2021, tabela periodike më e plotë ka të 118 elementët e regjistruar, duke përfshirë elementët nga 1 (Hydro) në 118 (Oganesson). Sa kolona ka tabela periodike? Gjithsej 18 kolona
Së bashku me Unionin Ndërkombëtar të Kimisë Bazë dhe të Aplikuar (IUPAC) duke njohur elementin 113 si element kimik, tre elementë të tjerë me numra atomik përkatësisht 115, 117 dhe 118 u njohën zyrtarisht si element kimik të përfshirë në tabelën periodike.
Kështu, shihet se, në gjithsej 118 elementë kimikë, janë 98 elementë që ndodhin në natyrë; 20 elementët e mbetur, nga Ajnshtajni në Oganesson, shfaqen vetëm në sintezë artificiale. Nga ata 98 elementë, 84 janë primordial, domethënë shfaqen përpara formimit të Tokës, dhe 14 të mbeturit shfaqen në zinxhirët e kalbjes së elementeve primordiale. Asnjë element më i rëndë se elementi Ajnshtajni (numri 99) nuk është vërejtur ndonjëherë në sasi makroskopike në formë të pastër.
Kuptimi i tabelës periodike
Parimi i renditjes së elementeve
Parimi i renditjes së elementeve të shpërndarë në tabelën periodike më të plotë të elementeve kimike
– Elementet radhiten sipas rendit të rritjes së numrit atomik.
– Elementet me të njëjtin numër të predhave elektronike në një atom do të renditen në një rresht në pikë
– Elementet me elektrone të njëjta valente në atom do të vendosen në një kolonë. (grup)
Krahasoni vetitë kimike të një elementi me fqinjët e tij
Në periudhën, rregulloni në rend në rritje të ngarkesës bërthamore
– Vetitë metalike zvogëlohen, vetitë jometalike rriten.
– Bazikiteti i hidroksidit dhe oksidit zvogëlohet, aciditeti rritet.
Në grupin A në drejtimin rritës të ngarkesës bërthamore
Vetitë metalike bëhen më të forta dhe vetitë jometalike dobësohen.
Marrëdhënia midis pozicionit të një elementi dhe strukturës së tij atomike
Konfigurimet elektronike të atomeve dhe pozicionet e elementeve në tabelën periodike janë të lidhura.
– Numri rendor i celulës së elementit = numri i përgjithshëm i elektroneve të atomit
– Numri rendor i periodës = numri i predhave të elektroneve
– Numri i grupit
Marrëdhënia midis pozicionit dhe vetive të elementit
Pozicioni elementar thotë:
– Elementet e grupit (IA, IIA, IIIA) përveç H dhe B kanë veti metalike. Elementet në grupet VA, VIA, VIIA kanë veti jo metalike (përveç Antimonit, bismutit, poloniumit).
– Valenca më e lartë e një elementi me hidrogjen, valenca me oksigjen.
– Formula e oksidit më të lartë me hidroksidin përkatës
– Formula e plotë e përbërjes së gaztë me H (nëse ka)
– Oksidet dhe hidroksidet do të kenë vetitë e acideve ose bazave.
Si të shikoni tabelën periodike kimike
Për të përdorur tabelën periodike në mënyrën më të shpejtë, të lehtë për t’u mbajtur mend, duhet t’i kushtoni vëmendje përbërësve të mëposhtëm:
– Numer atomik: I njohur gjithashtu si numri i protoneve të një elementi kimik është numri i protoneve që gjenden në bërthamën e një atomi. Është numri i ngarkesës së bërthamës. Numri atomik ndihmon për të identifikuar në mënyrë unike një element kimik. Numri atomik = numri i elektroneve në një atom elektrikisht neutral.
– Masa mesatare atomike: Pothuajse të gjithë elementët kimikë janë përzierje të shumë izotopeve me një përqindje të caktuar atomesh. Prandaj, masa atomike e elementeve me shumë izotope është masa mesatare atomike e përzierjes së izotopeve e shprehur si përqindje e numrit atomik përkatës.
– Elektronegativiteti: Elektronegativiteti i një atomi është aftësia e atij atomi për të pranuar elektrone gjatë formimit të lidhjeve kimike. Rregulla: Sa më i madh elektronegativiteti i atomit të një elementi, aq më i fortë është jometalikiteti i atij elementi dhe anasjelltas.
Konfigurimi i elektroneve: Konfigurimi elektronik i një atomi tregon shpërndarjen e elektroneve në predha atomike në gjendje të ndryshme energjetike
Numri i oksidimit: Numri i presionit për një atom ose grup atomesh. Falë numrit të oksidimit, ne mund të dallojmë numrin e elektroneve të shkëmbyera kur një substancë reduktohet ose oksidohet në një reaksion.
– Emri i elementit: Një substancë e pastër kimike, e përbërë nga një lloj atomi, i dalluar nga numri i tij atomik, që është numri i protoneve në çdo bërthamë.
Simbolet kimike: Një shkurtim për një element kimik. Simbolet për elementët kimikë zakonisht përbëhen nga 1 ose 2 shkronja të alfabetit latin dhe shkronja e parë shkronja e madhe.
Si të mësoni përmendësh tabelën periodike kimike
Këtu janë disa mënyra për t’i ndihmuar studentët të mësojnë përmendësh mirë tabelën periodike.
1. Studioni me kujdes tabelën periodike kimike
Identifikoni natyrën e dallimeve midis përbërësve të secilit element kimik. Në tabelën periodike, çdo qelizë do të përmbajë një element me vetitë dhe përbërjen e tij. Prandaj, për të mësuar më shumë rreth tabelës periodike, duhet të dini emrin e elementit, simbolin kimik, numrin atomik, etj. Të gjitha këto informacione janë në qelizat e elementit.
Duke memorizuar dhe zotëruar 10 elementët e parë kimikë në tabelë, do të gjeni rregullin e vlerave të elementeve të radhës. Më pas përdorni metodën e krahasimit me vlerat e mësuara. Në këtë mënyrë do të mësoni më shumë sesa elementet e tabelës periodike të Mendelejevit.
2. Shtypni tabelën periodike të kimisë në një tabelë me ngjyra për ta mbajtur në një dosje
Mund të printoni ose blini tabelën periodike dhe ta çoni kudo dhe të studioni sa herë që është e përshtatshme. Shtypni sa më shumë kopje dhe ngjitini aty ku është e nevojshme në hapësirën e studimit. Vendosni një shënim në ngjitëse aq herë sa duhet të mësoni përmendësh. Ose mund të bëni një foto të origjinalit dhe ta vendosni në një vend ku mund ta shihni lehtësisht. Hapeni shpesh për ta mbajtur mend më gjatë. Mund të ndajë njohuritë në pjesë të vogla për të mësuar në vend që të grumbullojë shumë elementë.
3. Përdorni metodën mnemonike
Duke përdorur metodën mnemonike, unë tërheq njohuritë e mia me disa fraza, disa fjali për t’ju ndihmuar të mbani mend më shpejt elementët kimikë.
Mënyra më e lehtë për të kujtuar serinë metalike është të mësoni përmendësh fjalinë e mëposhtme: Kur keni nevojë të qepni armaturë prej hekuri, mbani mend të shkoni në rrugë dhe të pyesni dyqanin e këmishave afrikane. Korrespondon me elementet K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
4. Të mësuarit tradicional
- Identifikoni përbërësit e elementeve: kur përdorni tabelën periodike, lexuesit duhet të njohin elektronegativitetin, numrin atomik, masën mesatare atomike, numrin e oksidimit, konfigurimin e elektroneve, emrin e elementit, simbolin kimik.
- Mësoni disa elementë çdo ditë: zbërthimi i tyre për t’i mësuar e ndihmon trurin të ruajë kujtesën maksimale dhe afatgjatë
- Postoni tabelat periodike të kimisë në vende të shpeshta
- Krijoni karta flash për secilin element: Në njërën anë shkruani simbolin e emrit të elementit, në anën tjetër shkruani emrin e elementit, grupit të elementeve ose simbolit të atij grupi. kartolinat shkojnë kudo, të përshtatshme, të lehta për t’u mësuar dhe të lehta për t’u mbajtur mend.
Pra, ne ju kemi dërguar informacionin më të detajuar për të kuptuar tabelën periodike si dhe disa metoda për t’ju ndihmuar të mbani mend për një kohë të gjatë tabelën periodike. Megjithatë, metoda më efektive për të mësuar kiminë është ende të punosh shumë për të zgjidhur shumë ushtrime për të mësuar përmendësh shpejt elementët kimikë. Teoria e shoqëruar me praktikën është gjithmonë më efektive, apo jo!
Ju uroj të gjithëve studime të mbarë!