Dãy điện hóa kim loại: Tính chất và cách nhớ nhanh

Dãy điện hóa của kim loại là gì?

Dãy điện hóa của kim loại hay dãy phản ứng hóa học của kim loại là dãy các kim loại được sắp xếp theo khả năng phản ứng của chúng. Mức độ hoạt động của kim loại được xác định dựa trên khả năng tham gia phản ứng hóa học của chúng với các chất khác.

=> Do đó, tính từ trái sang phải trong dãy điện hoá hoàn toàn các kim loại:

• Tính oxi hóa của ion kim loại (cation) tăng dần.
• Tính khử của kim loại giảm dần.
• Các kim loại mạnh nhất bao gồm: Li, K, Na, Ba, Ca
• Kim loại cứng: Mg, Al
• Kim loại trung bình: Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb
• Kim loại yếu là: Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Dãy điện hoá của kim loại thể hiện điều gì?

• Mức độ phản ứng hóa học của các kim loại trong DH giảm dần từ trái sang phải.
• Kim loại trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H.₂.
• Các kim loại đối diện với H phản ứng với một số dung dịch axit (HCl, H₂VÌ THẾ₄ loãng…) và khí H thoát ra₂.
• Kim loại tiến (trừ Na K…) đẩy kim loại lùi ra khỏi dung dịch muối.

Dãy điện hóa kim loại để làm gì?

So sánh tính oxi hóa và tính khử

Tính oxi hóa của ion kim loại Mn⁺ càng mạnh thì tính khử của kim loại M càng yếu và ngược lại (tính oxi hóa của ion Mn⁺ càng yếu thì tính khử của kim loại M càng mạnh).

Cụ thể như:

• Kim loại Na là chất khử mạnh nên ion Na⁺ chất oxi hóa yếu.
• ion Ag⁺ Ag là chất oxi hóa mạnh nên Ag là chất khử yếu.

Ví dụ 1: Tính oxi hóa của ion kim loại: Fe³⁺tôn giáo²⁺Mg²⁺ Nó đi xuống theo thứ tự nào?

Các ion được liệt kê theo thứ tự đúng trong DDH là: Mg²⁺tôn giáo²⁺tôn giáo³⁺.

Theo chiều từ trái sang phải trong dãy điện hoá của kim loại, tính oxi hoá của ion kim loại tăng → chiều giảm tính oxi hoá của ion kim loại là: Fe.³⁺tôn giáo²⁺Mg²⁺.

Xác định chiều của phản ứng oxi hóa khử

Dãy điện hóa của kim loại cho bạn hình dung về chiều phản ứng giữa hai cặp oxi hóa khử theo quy tắc anpha (α): Phản ứng giữa hai cặp oxi hóa khử sẽ tuân theo quy tắc chất oxi hóa mạnh hơn sẽ oxi hóa chất khử mạnh hơn đại lý. tạo ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn.

Cách xác định chiều của phản ứng oxi hóa – khử theo quy tắc anpha như sau:

TỔNG QUAN

Giả sử có hai cặp oxi hóa khử: X^x+/ X và Y^y+/Y (trong đó cặp X^x+/ X đối diện với cặp Y^y+/Y trong dãy điện hóa). Xác định chiều của phản ứng oxi hóa khử.

• Bước 1: Viết hai cặp oxi hóa khử theo thứ tự đúng:
• Bước 2: Áp dụng quy tắc alpha (α).
  Phản ứng hóa học xảy ra theo chiều mũi tên như sau:

• Bước 3: Xác định chiều của phản ứng
  Phản ứng tiến hành như sau:
  
  

Xét phản ứng oxi hóa – khử có xảy ra hay không

Để kết luận phản ứng oxi hóa khử có xảy ra hay không cần biết quy tắc anpha: Chất khử mạnh + chất oxi hóa mạnh → chất oxi hóa yếu hơn + chất khử yếu hơn.

Cách ghi nhớ dãy điện hóa của kim loại

Một thủ thuật ghi nhớ khác như:

Hoặc có thể áp dụng cách học dãy điện hóa đơn giản, dễ nhớ sau:

Hoặc có thể vận dụng đọc thuộc dãy điện hóa dễ nhớ qua bài thơ sau:

(Chú ý (1): Kim loại đứng trước là chất khử mạnh hơn kim loại đứng sau, cation đứng sau là chất oxi hóa mạnh hơn cation đứng trước)

Mong rằng với những chia sẻ của chúng tôi xung quanh dãy điện hóa của kim loại Nó sẽ giúp các bạn khắc phục những kiến ​​thức này một cách nhanh nhất để vận dụng và giải các bài tập hóa học một cách dễ dàng!